2023-2024學年北京通州區高二(上)期末化學試卷及答案_第1頁
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第1頁/共1頁2024北京通州高二(上)期末化學2024年1月本試卷共8頁,共100分??荚嚂r長90分鐘??忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上,在試卷上作答無效??荚嚱Y束后,請將答題卡交回??赡苡玫降南鄬υ淤|量:H1N14Cl35.5第一部分本部分共14題,每題3分,共42分。在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。1.以下能級符號正確的是A.1pB.2dC.3fD.4s2.下列分子中含有π鍵的是A.H2B.C2H4C.HBrD.F23.采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是A.Na與水反應時,增加水的用量B.Al與稀硫酸反應制取H2時,改用濃硫酸C.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應時,增大壓強D.大理石與鹽酸反應制取CO2時,將塊狀大理石改為粉末狀大理石4.下列化學用語書寫不正確的是A.F-的離子結構示意圖:B.2pz電子云圖為C.基態24Cr的價層電子軌道表示式為D.HCl分子中σ鍵的形成:HClHClHClHCl5.下列操作與化學平衡移動原理無關的是A.用飽和食鹽水除去Cl2中的HClB.用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉C.用飽和碳酸鈉溶液和鹽酸處理水垢中的硫酸鈣D.用MgCO3除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+6.下列關于Na、Mg、Al的敘述中,正確的A.原子半徑:Na<Mg<AlB.最高化合價:Na<Mg<AlC.第一電離能:Na<Mg<AlD.都位于元素周期表的s區7.下列說法中正確的是A.在100℃時,pH約為6的純水呈酸性B.將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋到1000mL,所得溶液的pH為9C.c(H+)<c(OH-)的溶液一定顯堿性D.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強8.下列實驗不能達到實驗目的的是ABCDNO2球分別浸泡在熱水和冷水中制作燃料電池驗證CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)研究溫度對化學平衡的影響驗證相同溫度下的溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3電解9.下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是電解冰晶石△A.工業冶煉Al的反應:2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑冰晶石△B.在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無水MgCl2:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O△C.向亞硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液,溶液變紅:△電解H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32?電解D.用Na2S溶液將AgCl轉化為Ag2S:S2-(aq)+2AgCl(s)Ag2S(s)+2Cl-(aq)10.反應2HI(g)H2(g)+I2(g)

ΔH>0經過以下兩步基元反應完成,反應過程中的能量變化如圖所示:ⅰ.2HI=H2+2I·

?H1ⅱ.2I·=I2

?H2下列說法不正確的是A.反應物的分子必修發生碰撞才能發生基元反應B.因為ⅰ中斷裂化學鍵吸收能量,所以?H1>0C.因為ⅱ中形成化學鍵釋放能量,所以?H2<0D.HH1+H211.如下圖所示,利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料電池(總反應式為N2H4+O2N2+2H2O),模擬氯堿工業。下列說法正確的是A.甲池中負極反應為N2H4–4e-N2+4H+B.乙池中出口G、H處氣體分別為H2、Cl2C.乙池中離子交換膜為陰離子交換膜D.當甲池中消耗32gN2H4時,乙池中理論上最多產生142gCl212.室溫時,向20mL0.1mol/L的HCl、CH3COOH中分別滴加0.1mol/LNaOH溶液,其pH變化如右圖。下列說法不正確的是A.曲線Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH變化曲線B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水電離出的c(H+)為1×10-11mol/L C.滴加NaOH溶液至pH=7時,兩種溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液時,溶液中微粒濃度:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 溫度T/℃100011501300平衡常數K4.03.73.513.高爐煉鐵過程中發生反應:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),該反應在不同溫度下的平衡常數見下表。下列說法正確的是A.增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量B.由表中數據可判斷該反應:反應物的總能量大于生成物的總能量C.為了使該反應的K增大,可以在其他條件不變時,增大c(CO)D.1000℃下Fe2O3與CO反應,tmin達到平衡時c(CO)=2×10-3mol/L,則用CO表示該反應的平均速率為mol/(L·min)14.某同學使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的FeCl2溶液,實驗記錄如下(a、b代表電壓數值)序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物Ix≥a電極附近出現黃色,有氣泡產生有Fe3+、有Cl2IIa>x≥b電極附近出現黃色,無氣泡產生有Fe3+、無Cl2IIIb>x≥0無明顯變化無Fe3+、無Cl2下列說法中,不正確的是A.I中陽極附近的溶液可使KI淀粉試紙變藍B.II中出現黃色可能是因為Fe2+有還原性,在陽極放電產生Fe3+C.由II中陽極現象可知,該電壓下Cl-在陽極不放電D.對比上述三組實驗可得出結論:離子是否放電與電壓有關第二部分本部分共5題,共58分。15.(12分)H2O、NH3、CH4是常見的非金屬氫化物,研究他們的結構有非常重要的意義。(1)研究H2O分子的結構①氧的基態原子的電子排布式為。②H2O的電子式為,H2O的VSEPR模型為。(2)研究NH3分子的結構①基態N原子中有個未成對電子,電子占據的最高能級的符號是。②下列有關NH3的說法正確的是。a.N的電負性為3.0、H的電負性為1.8,則NH3中N為-3價b.NH3中N原子的雜化方式是sp2雜化c.NH3與BF3分子的空間結構相同(3)研究CH4分子的結構①基態碳原子中,電子占據最高能級的電子云輪廓圖的形狀是______。②CH4分子中碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成4個C—H鍵(填“σ”或“π”),甲烷的空間結構是。(4)三種分子比較①三種分子中心原子C、N、O的電負性由大到小順序為。②三種分子中鍵角H—C—H>H—N—H>H—O—H,原因是。16.(11分)研究NO、NO2等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設生態文明有重要意義。Ⅰ.二氧化硫消除二氧化氮。(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2=-113.0kJ/mol則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ/mol(2)在一定條件下,將起始濃度比為1:2的NO2與SO2置于密閉容器中發生上述反應,NO2轉化為NO的平衡轉化率為b。①下列說明反應達到平衡狀態的是(填字母)。a.體系壓強保持不變b.混合氣體的顏色保持不變c.SO3和NO的體積比保持不變d.每生成1molSO3消耗1molNO2②該溫度下平衡常數K=_____________(用含有b的式子表示)。Ⅱ.NH3具有較好的還原性,催化劑存在下,NH3可用來消除NO的污染,生成兩種對環境無害的物質。(3)寫出上述反應的化學方程式。(4)NH3與NO的物質的量之比分別為1:3、3:1、4:1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線如下圖所示。曲線III對應的NH3與NO的物質的量之比是,理由是。17.(12分)鐵的腐蝕與防護與生產生活密切相關。Ⅰ.生鐵的腐蝕下圖實驗裝置中,U形管內為紅墨水,a、b試管中分別盛有氯化銨溶液和食鹽水,各加入生鐵片,一段時間后,紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高。(1)猜測a試管中生鐵發生_______(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。(2)b試管中正極上發生的電極反應為___________。Ⅱ.生鐵的防護——電鍍法=1\*romani.用電解的方法制備CuSO4電鍍液,如右圖所示。(3)與直流電源a端相連的電極材料是________(填“銅片”或“石墨”)。(4)將進口處較濃硫酸替換為Na2SO4溶液進行實驗,發現得到的CuSO4溶液pH比替換前升高,結合化學用語解釋pH升高的原因是________。=2\*romanii.測定CuSO4溶液的濃度。實驗操作為:準確量取V1mL待測液于錐形瓶中,調節溶液pH=3?4,加入過量的kI,用amol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。上述過程中反應的離子方程式:2Cu2++4I-===2CuI(白色)↓+I2,2S2O32-+I2===2I-+S4O62-。(5)CuSO4溶液的濃度是_________mol/L(用含a、V1、V2的代數式表示)。=3\*romaniii.生鐵片上電鍍銅已知:Cu2+放電的速率緩慢且平穩,有利于得到致密、細膩的鍍層。(6)生鐵片應與電源的___________相連。(7)向CuSO4溶液中加入過量氨水,發生反應Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,制得銅氨溶液,可使鍍層更加致密、細膩。原因是_。18.(13分)利用金屬礦渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制備FeCO3的實驗流程如下。已知煅燒過程中FeS2和Cu2O轉化為Fe2O3和CuO。2121資料:?。妓醽嗚F是白色固體,常溫下=2\*romanii.常溫下(1)“酸浸”后過濾,濾渣1的主要成分為。(2)“還原”步驟中發生反應的離子方程式有Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑和。(3)甲同學根據復分解反應規律選擇Na2CO3溶液為沉淀劑制備碳酸亞鐵,并設計了如下實驗。向裝有2mL1mol/LNa2CO3(pH=12)溶液的試管中加入2mL0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5),發現產生白色沉淀,部分立即變為灰綠色沉淀,5min后出現明顯的紅褐色。=1\*GB3①由上述現象推測該白色沉淀中含有,請結合化學用語解釋原因。②乙同學通過理論計算認為沉淀中還可能有FeCO3,他的理論依據為。③乙同學設計實驗證實沉淀中含有FeCO3。他的實驗方案是:將白色沉淀過濾、洗滌后取樣,________(補全操作和現象),證明沉淀中含有碳酸亞鐵。(4)丙同學嘗試用NaHCO3、NH4HCO3制備FeCO3,實驗過程及結果如下:實驗試劑現象滴管試管0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅰ:產生白色沉淀及少量無色氣泡,2min后出現明顯的灰綠色。0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNH4HCO3溶液實驗Ⅱ:產生白色沉淀及無色氣泡,較長時間保持白色①1mol/LNaHCO3溶液的pH=8.6,結合化學用語解釋原因。②寫出實驗II中“產生白色沉淀及無色氣泡”時,發生反應的離子方程式___________。③分析使用NH4HCO3溶液作沉淀劑的優點有________________________。19.(11分)某小組同學探究Ag+與I-能否發生氧化還原反應,設計如下實驗。(1)研究AgNO3溶液與KI溶液反應產物。向盛有1mL1mol/LAgNO3溶液的試管中加入1mL1mol/LKI溶液,振蕩試管產生黃色渾濁,再向其中加入____________溶液,無明顯變化。得出結論:二者混合無明顯氧化還原反應。(2)驗證Ag+的氧化性。將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中鐵的氧化產物,將溶液中的Ag+除盡后,進行了如

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